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2.用硼砂珠鑒定鈷鹽和鉻鹽 用燒紅的硼砂珠分別沾上少量的.. CoCl2·6 H2O固體和.. CrCl3·6H2O固體.. ,熔融、冷卻后觀察 硼砂珠的顏色.. : △.. B2 O3 + CoCl2·6 H2 O Co(BO2 )2 + 2HCl↑.. + 5H2O △.. 3B2 O3 + 2CrCl3·6H2O 2Cr(BO2 )3 +6HCl↑.. + 9H2O 有關安全操作 ( 1)甲酸的安全操作 甲酸是無色、透明的酸性液體.. ,有刺激性臭味.. ,具有腐蝕性.. ,接觸皮膚易起水泡.. ,是強還原性物質.. ,有 毒。空氣中最高允許濃為.. 5 mg·L 1。 使用甲酸時應慢慢倒出.. ,切勿與皮膚接觸.. ,若不小心滴到皮膚上.. ,須用大量水洗滌。.. ( 2)氫氟酸的安全操作.. ·.. 104 · 氟化氫氣體有劇毒和強腐蝕性.. ,吸入人體會使人中毒。氫氟酸能灼傷皮膚.. ,操作氫氟酸和進行能產生 氟化氫氣體的實驗時.. ,應在
通風櫥內完成。移取氫氟酸時.. ,必須戴上橡皮手套和用塑料滴管。.. (3)幾種金屬的硼酸珠顏色 樣品元素 氧化焰還原焰 容易得到的原料備注 熱時冷時熱時冷時 鈷.. Co青色青色青色青色.. CoCl2 硼砂珠的顏色隨實 驗條件不同而不 同.. : (1 )氧化焰和還原 焰.. ; (2 )熱時和冷時.. ; (3 )試樣的含量。 鉻.. Cr黃色黃綠色綠色綠色.. CrCl3 銅.. Cu綠色青綠.. —淡青色灰—綠色紅色.. C uSO4 鐵.. Fe黃—淡褐色黃—褐色綠色淡綠色.. FeC l2 , FeSO4 鉬.. Mo淡黃色無—白色褐色褐色.. MoO3 錳.. Mn紫色紫紅色無—灰色無—灰色.. Mn Cl2 鎳.. Ni紫色黃褐色無—灰色無—灰色.. NiSO4 , NiCl2 實驗二十二堿金屬和堿土金屬 【實驗目的】 (1)試驗金屬鉀、鈉、鈣、鎂的活潑性。.. (2)了解過氧化鈉的生成及性質。.. (3)試驗鉀、鈉的微溶鹽的溶解性。.. (4)試驗堿土金屬微溶及難溶物的溶解性。.. (5)學習用焰色反應
鑒定堿金屬、堿土金屬離子。 【實驗用品】 儀器.. :燒杯、試管、小刀、鑷子、坩堝鉗、研缽。 固體藥品.. :鈉、鉀、鈣、鎂條。 液體藥品.. :汞、.. NaCl(1 mol·L 1)、KCl(1 mol·L 1)、MgCl2 (0.5 mol·L 1)、CaCl2 ( 0.5 mol·.. L 1)、BaCl2 (0.5 mol·L 1)、NaOH (2 mol·L 1,新配制.. )、氨水.. (6 mol·L 1)、NH4 Cl (飽和.. )、.. Na2 CO3 (0.5 mol·L 1)、HCl(2 mol·L 1)、HAc(2 mol·L 1 ,6 mol·L 1)、H NO3 (濃)、Na2 SO4 (0.5 mol·L 1 )、CaSO4 (飽和.. )、K2 Cr O4 ( 0.5 mol·L 1 )、KSb ( O H )6 (飽和.. )、( N H4 )2 C2 O4 (飽和.. )、.. N aH C4 H4 O6 (飽和.. )、AlCl3 (0.5 mol·L 1 )、H2 SO4 (濃)。 材料.. : pH試紙、濾紙、鈷玻璃、脫脂棉。.. ·.. 105 ·.. 【實
驗內容】 一、金屬活潑性比較 (1)請根據鈉、鉀、鈣、鎂在周期表中的位置.. ,用它們與水的反應.. ,比較金屬的活潑性。在取 用金屬及試驗中有何安全事項要注意.. ? (2)取一粒黃豆大小的金屬鈉.. ,吸干表面油漬.. ,除去外層氧化膜.. ,放于坩堝中加熱.. ,當鈉燃燒 后,停止加熱.. ,觀察產物的顏色和狀態。并與固體.. Na2 O2比較。請檢驗.. Na2 O2的堿性.. ,與水、酸 反應產物的不穩定性。.. (3)金屬鈉與汞在研缽中研磨可生成鈉汞齊。觀察鈉汞齊的顏色和狀態.. ,并試驗鈉汞齊與 水反應.. ,并與金屬鈉與水反應情況相比較.. ,得出什么結論.. ? 思考題..┃.. ┃ 實驗中應注意什么安全問題.. ?汞的安全操作有些什么內容.. ?用畢后的汞要集中回收。 二、微溶性化合物 1.鈉、鉀的微溶性化合物 鈉離子可與六羥基
合銻酸鉀反應生成微溶鹽.. ,鉀離子可與酒石酸氫鈉反應生成微溶鹽。請 用提供的試劑進行上述的實驗.. ,如效果不明顯.. ,可摩擦試管內壁.. ,促使微溶鹽析出。.. 2.堿土金屬氫氧化物的溶解性..
